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Cours 6-1 de Chimie 1 LIAISONS CHIMIQUES.pdf   100%

COURS N°6 DE CHIMIE 1 (ST-SM) - « liaisonS CHIMIQUES » 1. LE MODELE DE LEWIS DE la LIAISON chimique INTRODUCTION On rencontre parfois les atomes à l’état isolé (exp. Gaz rares, hydrogène à très haute température). Le plus souvent les atomes s’associent entre eux pour former des édifices plus ou moins complexes. Ces édifices sont soit des molécules, pouvant comporter de deux (2) à (...)

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28/11/2014 www.fichier-pdf.fr



21990580-atomistique-liaisons-chimique-deug-s1.pdf   98%

Univérsité Sidi Mohamed Ben Abdellah Faculté des Sciences Dhar El Mahrez Département Chimie Fès Support de Cours : Chimie Générale I                                                                                       Filières : SMC, SMP, SVI et STU Z. Rais M. Mcharfi M. Benzakour M. Chaouch M. Taleb F. Mahjoubi Année 2005/2006 Préface Ce polycopié représente un support pédagogique des notions fondamentales de L’atomistique et la liaison chimique. Il est destiné aux étudiants des premières années de la faculté (...)

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16/02/2013 www.fichier-pdf.fr


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liaison global F.PDF   97%

«EXERCICES CORRIGES DE STRUCTURE DE la MATIERE ET DE liaisonS CHIMIQUES» Réalisé par les professeurs : CHERKAOUI EL MOURSLI Fouzia RHALIB KNIAZEVA Albina NABIH Khadija TABLE DES MATIERES Préface ……………..……………………………………………………………… Avant-propos ……………………………………………………………………... 7 9 11 17 23 25 25 28 39 41 41 41 42 44 55 62 79 81 81 85 89 90 92 149 Chapitre I : Structure de l’atome - Connaissances générales …...………… Exercices (...)

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17/12/2011 www.fichier-pdf.fr



La chimie de la vie.pdf   95%

Cours de Biologie (Professeur Castronovo Bac 1 médecine) la chimie de la vie Les caractéristiques communes de la vie  la régulation stabilise les paramètres vitaux de l’organisme.  Les interactions répondent à l’environnement.  Le métabolisme est capable de consommer et de transformer de l’énergie sous forme de stockage.  la reproduction permet de pouvoir créer de façon autonome d’autres entités similaire.  (...)

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27/07/2011 www.fichier-pdf.fr



liaison-chimique-Theorie-Qualitative.pdf   90%

Théorie Qualitative des Orbitales Moléculaires Application à l’Etude de la Réactivité Chimique Illustration par des Réactions Péricycliques Etude de Mécanismes de Réactions Thermo­ et Photochimique Aboutir à une Chimie 1 Structurale Descriptive Résonnée Par des « Calculs Mentaux » de la Chimie Quantique avec Crayon et Papier. Introduction à la théorie de la réactivité chimique Position du problème :   Objectif :      Relier la structure moléculaire à la réactivité chimique ; que la transformation ait lieu par : • Voie thermochimique • Voie photochimique   Outils :       ­ ­ ­ théorie des orbitales moléculaire règles de sélection et processus de transitions électroniques théorie de la symétrie moléculaire (simplification : règles de Woodward Hoffmann)   Applications :     Mécanismes réactionnels en chimie organique, et plus particulièrement aux réactions péricycliques (impliquant des mécanismes concertés ; ie, rupture d’une liaison et formation simultanée d’une autre). Structure moléculaire ↔ Stabilité et réactivité des molécules Topologie de la molécule  ↔  E(1) (Aspect Hückel)  (1er ordre de la structure moléculaire) Angles et longueurs de liaisons  ↔  E(2)  (2nd ordre de la structure moléculaire) 2 Conformation de la molécule  ↔  E(3) : énergie de torsion (3eme ordre de la structure moléculaire) → Permettent de discuter de la stabilité des molécules E(1)  >> E(2) > E(3)  E(2) et E(3) : Energie de l’ordre de celle mise en jeu au cours de la réaction chimique. → Variation de l’énergie totale ↔ Changement de la géométrie de la molécule. Règles pour la Théorie Qualitative de Orbitales Moléculaires OM (TQOM) : Population de recouvrement entre deux orbitales atomiques OA : PSOA croit et décroît          Energie de l’OM : EOM décroît et croit respectivement  •          Si  PSOA > 0 : effet stabilisant ; EOM  (...)

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12/12/2011 www.fichier-pdf.fr



Controle Argile BENMOKHTAR.pdf   90%

AU: 2011 - 2012 UNIVERSITE HASSAN II – MOHAMMEDIA FACULTE DES SCIENCES BEN M'SIK CASABlaNCA DÉPARTEMENT DE CHIMIE -----------PARCOURS: Industries Minières et Environnement Elément de module 1: Phosphates et argiles Semestre 6 Nom: ………………………………………… Prénom: ……………………………………… Pr. Said BENMOKHTAR Control N°1 ( 15 min ) Etude Cristallographique d’une argile 1) Décrire cette structure, (Nommer les atomes, feuillet, . . . . ) 2) D’après la théorie (...)

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07/04/2012 www.fichier-pdf.fr



2 Rappels sur les liaisons chimiques 2.pdf   90%

Rappels sur les liaisons chimiques la Valence (des éléments chimiques) - Eureka.in Chimie Les liaisons chimiques Elles obéissent à la règle de l’octet (ou du duet pour l’hydrogène). Les atomes se combinent pour remplir leur couche de valence avec 8 électrons. Pour l’appliquer aisément, oubliez que certaines couches contiennent plus de 8 électrons.(prenons M=8). Cette règle permet de prévoir la structure de la plupart des composés chimiques. Pour (...)

http://www.fichier-pdf.fr/2014/02/05/2-rappels-sur-les-liaisons-chimiques-2/

05/02/2014 www.fichier-pdf.fr



exercices résolus de chimie ( www.espace-etudiant.net ).pdf   88%

Les cours de Paul Arnaud Exercices Licence EXERCICES RÉSOLUS DE CHIMIE PHYSIQUE 3e édition Revue par Françoise Rouquérol Gilberte Chambaud Roland Lissillour Avec la collaboration de Abdou Boucekkine Renaud Bouchet Florence Boulc’h Virginie Hornebecq EXERCICES RÉSOLUS DE CHIMIE PHYSIQUE EXERCICES RÉSOLUS DE CHIMIE PHYSIQUE Les cours de Paul Arnaud Revue par Françoise Rouquérol Gilberte Chambaud Roland Lissillour Avec la collaboration de Abdou Boucekkine Renaud Bouchet Florence Boulc’h Virginie Hornebecq 3e édition © (...)

http://www.fichier-pdf.fr/2013/06/17/exercices-resolus-de-chimie-www-espace-etudiant-net/

17/06/2013 www.fichier-pdf.fr



12chi3e_e1.pdf   86%

Collège des Saints-Cœurs Sioufi Examen 1, février 2012 Classe : 3e Durée : 50 minutes Nom : …………………… No….. Chimie Cette épreuve est constituée de trois exercices. Elle comporte deux pages numérotées 1/2 et 2/2. L’usage de la calculatrice est interdit. Premier exercice : liaisons chimiques (6,5 points) On considère les éléments suivants : phosphore P ; chlore Cl (Z = 17) et potassium K. 1. a. Écrire la configuration électronique de (...)

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25/10/2014 www.fichier-pdf.fr



Ronéo Modélisation Moléculaire 1.pdf   86%

L2 Pharmacie – Modélisation Moléculaire 06/01/2014 – Pr.Bureau Groupe 35 – Anais et Lucas N°1 Modélisation Moléculaire : Exploitation de la structure 3D des molécules chimiques I. Introduction ............................................................................................................................. 2 II. Méthodes Informatiques ........................................................................................................ 2 III. Modélisation Moléculaire .................................................................................................... 4 IV. Traitement des molécules..................................................................................................... 4 IV.1 Les atomes sont traités comme des sphères ................................................................... 4 IV.2 Les atomes sont connectés par des liaisons.................................................................... 5 V. Stabilité d’une molécule ........................................................................................................ 5 VI. Mécanique Moléculaire (...)

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08/01/2014 www.fichier-pdf.fr



Synthèse Chimie.pdf   85%

Guillaume de Moffarts Synthèse de chimie Guillaume de Moffarts Synthèse de chimie 2011 Table des matières Rappel Les groupements la nomenclature 2 2 3 3 3 3 3 4 4 4 4 4 5 5 5 7 7 7 7 8 1 la concentration Rappel Notion de concentration la concentration massique la concentration molaire La dilution d’une concentration la stœchiométrie La mole Les problèmes stœchiométrique Tableau périodique,modèle de Bohr et de Lewis Mise en (...)

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02/06/2011 www.fichier-pdf.fr



06. Les Molécules.pdf   84%

Une molécule est une espèce chimique électriquement neutre formée par un nombre précis d’atomes. A chaque molécule est associé un nom et une formule brute. Dans la formule brute on écrit les symboles des atomes et en indices le nombre d’atome qui intervient. CH4 : méthane ; O2 : dioxygène ; O3 : ozone ; CO2 : dioxyde de carbone ; (...)

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22/11/2012 www.fichier-pdf.fr



elements_chimiques.pdf   83%

LES ELEMENTS CHIMIQUES 1.la CLASSIFICATION PERIODIQUE DE MENDELEÏEV En 1869, le chimisme russe Dimitri Ivanovitch Mendeleïev rangea les 63 éléments chimiques connus à son époque dans un tableau. Il les disposa verticalement dans l’ordre croissant de leur masse atomique, puis il les décala dans des colonnes en fonction de leurs propriétés chimiques particulières. Les cases restées vides dans cette première ébauche (...)

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08/06/2013 www.fichier-pdf.fr


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master sport.pdf   82%

BESOINS NUTRITIONNELS DÉFINITIONS : BESOIN NUTRITIONNEL On appelle besoins nutritionnels les nutriments nécessaires, en qualité et en quantité, pour réaliser une fonction biologique. L'organisme humain a des besoins de deux natures: BESOINS ÉNERGÉTIQUES : Apport d'énergie nécessaire pour assurer les différentes fonctions telles que - activité physique - activité cérébrale - production d'énergie - fonctions vitales : respiration, digestion, circulation... BESOINS PLASTIQUES: pour assurer - la (...)

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23/02/2011 www.fichier-pdf.fr



classification périodique.pdf   82%

PARTIE : CONSTITUTION DE la MATIERE la CLASSIFICATION PERIODIQUE DES ELEMENTS chimiqueS Chap 7 du livre Objectifs : - Connaître la structure de la classification. - Connaître la notion de famille chimique. - Localiser, dans la classification périodique, les familles des alcalins, des halogènes et des gaz nobles ou rares. - En utilisant la classification périodique, retrouver la charge des (...)

http://www.fichier-pdf.fr/2009/11/28/9eqs02f/

28/11/2009 www.fichier-pdf.fr



1a-biochimie.pdf   81%

Première année de médecine Biochimie Riad Benchoucha Ce document est distribué gratuitement 21 octobre 2011 A LTEX Avant propos Ce modeste ouvrage, conçu comme un recueil de plusieurs livres de références, a pour objectif de présenter les bases de la biochimie structurale aux étudiants de première année de médecine, ainsi qu’à tous ceux qui dans d’autres disciplines, s’intéressent à cette science. C’est en constatant le (...)

http://www.fichier-pdf.fr/2011/11/19/1a-biochimie/

19/11/2011 www.fichier-pdf.fr



Ue 1 cours 7.pdf   81%

Ue 1 Les protéines I. la structure des protéines Les protéines sont des enchainement d'acides aminés liés par liaison peptidique, elles constituent une grande partie de la constitution du corps et possèdent une multitudes de fonctions : p.e catalytique (enzymes), structurelle (fibres : kératine...), réception de message ou encore contraction du tissu. Cette fonction est régie par la structure de la protéine. a. la structure primaire la structure (...)

http://www.fichier-pdf.fr/2013/10/30/ue-1-cours-7/

30/10/2013 www.fichier-pdf.fr



Thermo Global.pdf   80%

«EXERCICES ET PROBLEMES CORRIGES DE THERMODYNAMIQUE chimique» Réalisé par les professeurs : NABIH Khadija RHALIB KNIAZEVA Albina CHERKAOUI EL MOURSLI Fouzia Exercices et problèmes corrigés de thermodynamique chimique 1 Thermo Global.pdf 1 7/09/09 13:17:11 TABLE DES MATIERES Préface…………………………………………………………………………… Avant-propos …………………………………………………………………… 7 9 11 13 13 13 14 15 15 15 15 Chapitre I : Loi des gaz parfaits et le premier principe de la thermodynamique A. Application du premier principe (...)

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01/03/2013 www.fichier-pdf.fr



Matériaux_Chapitre 4.pdf   79%

Matériaux Sommaire Chapitre 1. ETATS, liaisonS, STRUCTURES 1. Objectifs 2. Familles des matériaux 2.1. Les états de la matière 2.2. Etat Solide, liaisons 2.3. Energie de liaison 2.4. Cristallisation ST-GM/USTHB 2012/2013 Chapitre 2 : Architecture atomique dans les solides cristallins Objectifs 2.1 Structure cristallines (Principes fondamentaux ; maille élémentaire ; système cristallins ; calculs de la masse volumique ;…) 2.2 Directions et (...)

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04/06/2013 www.fichier-pdf.fr



Chapitre 2 PREMIER PRINCIPE DE LA THERMODYNAMIQUE.pdf   79%

Chimie 02. THERMODYNAMIQUE ET CINETIQUE chimique CHAPITRE 2. PREMIER PRINCIPE DE la THERMODYNAMIQUE 1. ENERGIE INTERNE D’UN SYSTEME L’énergie totale d’un système Etotale est égale à la somme de trois termes : Etotale = EC + E P + U . • EC : énergie cinétique associée au mouvement de son centre de graviter ; • EP : énergie potentielle associée à sa position dans le (...)

http://www.fichier-pdf.fr/2014/11/27/chapitre-2-premier-principe-de-la-thermodynamique/

27/11/2014 www.fichier-pdf.fr


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